Běžné metody čištění a separace v laboratořích
Purifikace se týká čištění směsi za účelem odstranění nečistot a získání hostitelského materiálu ve směsi, přičemž vyčištěné nečistoty nemusí brát v úvahu chemické složení a fyzikální stav. Existuje mnoho způsobů separace směsí, ale lze je rozdělit do dvou širokých kategorií na základě jejich povahy separace:
1. Chemická separační metoda
2. Fyzikální separační metoda
Následující metody chemické separace a čištění směsí jsou shrnuty následovně:
Princip separace a čištění
1. Zavedené činidlo obecně reaguje pouze s nečistotami;
2. Následná činidla by měla odstranit přebytečná předem přidaná činidla;
3. Nelze zavádět nové látky;
4. Látka vzniklá reakcí nečistoty a činidla se snadno oddělí od čištěné látky;
5. Proces je jednoduchý, jev je zřejmý a čistota je vysoká;
6. Co nejvíce přeměňovat nečistoty na požadované látky;
7. Zvažte racionální pořadí přidávání činidel při odstraňování více nečistot;
8. Pokud se setkáte s plynem, který je velmi rozpustný ve vodě, zabraňte jevu zpětného nasávání.
Koncepční rozlišení
Čištění:
Oddělování hustých a nerozpustných pevných látek od kapalin, oddělování písku a vody;
filtr:
Oddělování nerozpustných pevných látek od kapaliny a čištění jedlé vody;
Rozpouštění a filtrace:
Oddělení dvou pevných látek, jedna rozpustná v jednom rozpouštědle a druhá nerozpustná, oddělení solí a písku;
Odstředivá separace:
Oddělování nerozpustných pevných látek od kapaliny, oddělování bahna a vody;
Způsob krystalizace:
Oddělování rozpuštěných látek z roztoku a extrakce soli z mořské vody;
Separace kapalin:
Oddělení dvou nemísitelných kapalin, oddělení oleje a vody;
extrakce:
Přidání vhodného rozpouštědla pro rozpuštění a oddělení složky směsi a extrakci jódu ve vodném roztoku;
Destilace:
Z roztoku se oddělí rozpouštědlo a netěkavé soluty a v mořské vodě se získá čistá voda;
Frakcionace:
Oddělení dvou vzájemně rozpustných kapalin s různými teplotami varu, oddělení kyslíku a dusíku v kapalném vzduchu; rafinace ropy;
sublimace:
Oddělení dvou pevných látek, z nichž pouze jedna může sublimovat, oddělení jódu a písku;
Adsorpce:
Plynné nebo pevné nečistoty ve směsi jsou odstraněny a aktivní uhlí odstraňuje barevné nečistoty z hnědého cukru.
Separace a čištění běžně používaných chemických metod
1 Způsob vytápění
Když se do směsi přimíchá látka se špatnou tepelnou stabilitou, může se přímo zahřívat, aby se rozložil a oddělil materiál se špatnou tepelnou stabilitou. Například NH4Cl je smíchán s NaCl, NaHC3 je smíchán s Na2C3 a podobně lze přímo zahřívat, aby se odstranily nečistoty.
2 Srážky
Způsob, při kterém se do směsi přidá určité činidlo, aby se jedno z nich oddělilo ve formě sraženiny. Je třeba dbát na to, aby se touto metodou zaváděly nové nečistoty. Jestliže se k postupnému vysrážení různých částic v roztoku použije více činidel, je třeba poznamenat, že přebytečná část přidaného činidla je odstraněna a přidané činidlo nezavádí nové nečistoty. Například přidáním vhodného množství roztoku BaCl2 lze odstranit Na2S4 smíchaný s NaCl.
3 Acidobazická metoda
Vyčištěný materiál nereaguje s kyselinou a zásadou a nečistoty mohou reagovat s kyselinou a zásadou a kyselina a zásada se používají jako činidlo pro odstraňování nečistot. Například CaC3 v Si2 se odstraní kyselinou chlorovodíkovou a hliníkový prášek nebo podobně v železném prášku se odstraní roztokem hydroxidu sodného.
4 Redoxní reakce
Pokud je směs kontaminována redukujícími nečistotami, může být přidáno vhodné oxidační činidlo pro její oxidaci na přečištěný materiál. Chlor se například přikape do roztoku FeCl3 smíchaného s FeCl2, aby se odstranily nečistoty FeCl2; podobně, pokud je směs smíchána s oxidačními nečistotami, může být přidáno vhodné redukční činidlo pro její redukci na purifikovanou látku. Například se k roztoku FeCl2 smíchanému s FeCl3 přidá přebytek práškového železa, aby se odstranily nečistoty FeCl3.
5 Konverzní metoda
Nelze ji oddělit jednou a je třeba ji po několika přeměnách převést na jiné látky, aby se oddělil, a poté se přeměněné látky navrátí na původní látky. Pro separaci Fe3+ a Al3+ lze přidat přebytek roztoku NaOH za vzniku Fe(OH)3 a NaAl2. Po filtraci se k regeneraci Fe3+ a Al3+ přidá kyselina chlorovodíková. V procesu přeměny je minimalizována ztráta separovaných látek a přeměněné látky se snadno obnovují na původní látky.
6 Upravte pH
Způsob separace složky roztoku přidáním činidla pro úpravu pH roztoku. Obecně se upravuje přidáním odpovídajících nerozpustných nebo málo rozpustných látek. Pokud je například v roztoku CuCl3 obsažena nečistota FeCl2, je roztok kyselým roztokem v důsledku hydrolýzy FeCl3 a Fe3+ se může vysrážet úpravou pH. Za tímto účelem lze do roztoku přidat CuO, Cu(OH)2, CuC3 nebo CuO. Cu2(OH)2C3.
7 Elektrolýza
K separaci vyčištěných látek se využívá principu elektrolýzy. Například elektrolytická měď se používá k výrobě surové mědi jako anody, rafinované mědi jako katody a roztoku obsahujícího ionty mědi jako elektrolytu. Při působení stejnosměrného proudu je měď aktivnější než měď. Kov ztrácí elektrony a pouze ionty mědi na katodě dostanou elektrony k vysrážení, čímž se měď čistí.
Nicméně WUBOLAB (výrobce laboratorního skla) má pro vás nejlepší řešení pro sklo. Ať už požadujete jakýkoli typ nebo velikost skla, jsme tu, abychom vám poskytli tu nejlepší kvalitu. Naše špičkové skleněné nádobí se dodává v různých velikostech a typech; Skleněné kádinky, velkoobchodní prodej skleněných lahví, varné baňky, laboratorní nálevky, a tak dále. Můžete najít perfektní laboratorní sklo pro vaše potřeby. Kromě toho, pokud chcete více specializované sklo, máme specifické typy skla. Tyto skleněné předměty nabízejí širokou škálu možností pro vaše laboratorní experimenty. Kromě toho všeho, pokud chcete jedinečná laboratorní řešení, vyberte si naše specializované sklo. V neposlední řadě máme také přizpůsobitelné sklo možnosti, které předčí vaše očekávání! Takže bez dalšího odkladu objednejte hned!
