Levinud puhastamis- ja eraldamismeetodid laborites
Puhastamine tähendab segu puhastamist lisandite eemaldamiseks ja peremeesmaterjali saamist segus ning puhastatud lisandid ei pea arvestama keemilist koostist ja füüsikalist olekut. Segude eraldamiseks on palju viise, kuid need võib nende eraldamise olemuse alusel jagada kahte suurde kategooriasse:
1. Keemilise eraldamise meetod
2. Füüsilise eraldamise meetod
Järgmised meetodid segude keemiliseks eraldamiseks ja puhastamiseks on kokku võetud järgmiselt:
Eraldamise ja puhastamise põhimõte
1. Sisestatud reaktiiv reageerib üldiselt ainult lisanditega;
2. Järgmised reaktiivid peaksid eemaldama eelnevalt lisatud reaktiivid;
3. Ei saa kasutusele võtta uusi aineid;
4. Aine, mis tekib lisandi ja reaktiivi reaktsioonil, on puhastatud ainest kergesti eraldatav;
5. Protsess on lihtne, nähtus on ilmne ja puhtus on kõrge;
6. Muutke lisandid nii palju kui võimalik vajalikeks aineteks;
7. Arvestage mitme lisandi eemaldamisel reaktiivide lisamise ratsionaalset järjestust;
8. Kui kohtate vees väga hästi lahustuvat gaasi, vältige tagasiimemise nähtust.
Kontseptuaalne eristus
Hooldus:
Tihedate ja lahustumatute tahkete ainete eraldamine vedelikest, liiva ja vee eraldamine;
filter:
Lahustumatute tahkete ainete eraldamine vedelikust ja söödava vee puhastamine;
Lahustamine ja filtreerimine:
Kahe tahke aine eraldamine, millest üks lahustub ühes lahustis ja teine lahustumatu, eraldab soolad ja liiva;
Tsentrifugaalne eraldamine:
Lahustumatute tahkete ainete eraldamine vedelikust, muda ja vee eraldamine;
Kristalliseerimismeetod:
Lahustunud lahustunud ainete eraldamine lahusest ja soola eraldamine mereveest;
Vedeliku eraldamine:
Kahe segunematu vedeliku eraldamine, õli ja vee eraldamine;
ekstraheerimine:
Sobiva lahusti lisamine segu komponendi lahustamiseks ja eraldamiseks ning joodi ekstraheerimine vesilahuses;
Destilleerimine:
Lahusest eraldatakse lahusti ja mittelenduvad lahustunud ained ning merevees saadakse puhas vesi;
Fraktsioneerimine:
Kahe erineva keemistemperatuuriga lahustuva vedeliku eraldamine, hapniku ja lämmastiku eraldamine vedelas õhus; nafta rafineerimine;
sublimatsioon:
Kahe tahke aine eraldamine, millest ainult üks suudab sublimeerida, eraldades joodi ja liiva;
Adsorptsioon:
Segus olevad gaasilised või tahked lisandid eemaldatakse ja aktiivsüsi eemaldab pruunist suhkrust värvilised lisandid.
Üldkasutatavate keemiliste meetodite eraldamine ja puhastamine
1 Küttemeetod
Kui segusse segatakse halva termilise stabiilsusega ainet, saab seda vahetult kuumutada, et halva termilise stabiilsusega materjal laguneda ja eraldada. Näiteks NH4Cl segatakse NaCl-ga, NaHCO3 segatakse Na2CO3-ga ja muud sarnast saab lisandite eemaldamiseks otse kuumutada.
2 Sademed
Meetod, mille puhul segule lisatakse teatud reagent, et eraldada üks neist sademe kujul. Selle meetodi kasutamisel tuleb olla ettevaatlik uute lisandite sisseviimiseks. Kui lahuses olevate erinevate osakeste järkjärguliseks sadestamiseks kasutatakse mitut reaktiivi, tuleb arvestada, et lisatud reagendi liigne osa eemaldatakse ja lisatud reaktiiv ei lisa uusi lisandeid. Näiteks sobiva koguse BaCl2 lahuse lisamine võib eemaldada NaCl-s segatud Na2SO4.
3 Happe-aluse meetod
Puhastatud materjal ei reageeri happe ja alusega ning lisandid võivad reageerida happe ja alusega ning hapet ja leelist kasutatakse lisandit eemaldava ainena. Näiteks CaCO3 SiO2-s eemaldatakse vesinikkloriidhappega ja alumiiniumipulber vms rauapulbris eemaldatakse naatriumhüdroksiidi lahusega.
4 Redoksreaktsioon
Kui segu on saastunud redutseerivate lisanditega, võib selle puhastatud materjaliks oksüdeerimiseks lisada sobivat oksüdeerivat ainet. Näiteks tilgutatakse kloor FeCl3-ga segatud FeCl2 lahusesse, et eemaldada FeCl2 lisandid; samuti, kui segu segatakse oksüdeerivate lisanditega, võib selle redutseerimiseks puhastatud aineks lisada sobivat redutseerijat. Näiteks lisatakse FeCl2-ga segatud FeCl3 lahusele liig rauapulbrit, et eemaldada FeCl3 lisandid.
5 Teisendusmeetod
Seda ei saa üks kord eraldada ja see tuleb pärast mitut muundamist muuta teisteks aineteks, mis eraldatakse ja seejärel taastatakse muundatud ained algseteks aineteks. Fe3+ ja Al3+ eraldamiseks võib lisada NaOH lahuse liiast, et tekiks Fe(OH)3 ja NaAlO2. Pärast filtreerimist lisatakse Fe3+ ja Al3+ regenereerimiseks vesinikkloriidhapet. Konversiooni käigus minimeeritakse eraldatud ainete kadu ja muundatud ained taastatakse kergesti algaineteks.
6 Reguleerige pH-d
Meetod lahuse komponendi eraldamiseks lahuse pH reguleerimiseks reaktiivi lisamisega. Üldiselt reguleeritakse seda vastavate lahustumatute või vähelahustuvate ainete lisamisega. Näiteks kui FeCl3 lisand sisaldub CuCl2 lahuses, on lahus FeCl3 hüdrolüüsi tõttu happeline lahus ja Fe3+ võib pH reguleerimisega sadestuda. Selleks võib lahusele lisada CuO, Cu(OH)2, CuCO3 või CuO. Cu2(OH)2CO3.
7 Elektrolüüs
Puhastatud ainete eraldamiseks kasutatakse elektrolüüsi põhimõtet. Näiteks kasutatakse elektrolüütilist vaske toorvase anoodiks, puhastatud vase katoodiks ja vase ioone sisaldava lahuse valmistamiseks elektrolüüdiks. Alalisvoolu toimel on vask aktiivsem kui vask. Metall kaotab elektrone ja ainult katoodi vase ioonid panevad elektronid sadestuma, puhastades seeläbi vaske.
Sellest hoolimata WUBOLAB (laboratoorsete klaasnõude tootja) pakub teile parimaid klaasnõulahendusi. Ükskõik, millist tüüpi või suurust klaasnõusid vajate, oleme siin selleks, et pakkuda teile parimat kvaliteeti. Meie tipptasemel klaasnõud on erineva suuruse ja tüüpi; Klaasist keeduklaasid, klaaspudelite hulgimüük, keedukolvid, laborilehtrid, ja nii edasi. Leiate oma vajadustele sobivad laboriklaasid. Pealegi, kui soovite rohkem spetsialiseeritud klaasnõud, on meil teatud tüüpi klaasnõud. Need klaasnõud pakuvad teie laborikatsete jaoks laia valikut võimalusi. Kui soovite unikaalseid laborilahendusi, vali meie spetsialiseeritud klaasnõud. Lõpuks on meil ka kohandatavad klaasnõud valikud, mis ületavad teie ootusi! Nii et ilma edasise viivituseta esitage oma tellimus kohe!
