روش های متداول خالص سازی و جداسازی در آزمایشگاه ها

روش های متداول خالص سازی و جداسازی در آزمایشگاه ها

خالص سازی به خالص سازی مخلوط برای حذف ناخالصی ها و به دست آوردن ماده میزبان در مخلوط اطلاق می شود و ناخالصی های خالص شده نیازی به در نظر گرفتن ترکیب شیمیایی و حالت فیزیکی ندارند. راه های زیادی برای جداسازی مخلوط ها وجود دارد، اما می توان آنها را بر اساس ماهیت جداسازی به دو دسته کلی تقسیم کرد:

1. روش جداسازی شیمیایی
2. روش جداسازی فیزیکی
روش های زیر برای جداسازی شیمیایی و خالص سازی مخلوط ها به شرح زیر خلاصه می شود:
اصل تفکیک و تطهیر

1. معرف معرفی شده به طور کلی فقط با ناخالصی ها واکنش نشان می دهد.

2. معرف های بعدی باید معرف های اضافی از پیش اضافه شده را حذف کنند.

3. نمی تواند مواد جدید معرفی کند.

4. ماده ای که در اثر واکنش ناخالصی و معرف به وجود می آید به راحتی از ماده خالص شده جدا می شود.

5. فرآیند ساده است، پدیده آشکار است، و خلوص بالا است.

6. تا حد امکان ناخالصی ها را به مواد مورد نیاز تبدیل کنید;

7. توالی منطقی افزودن معرف ها را هنگام حذف چندین ناخالصی در نظر بگیرید.

8. در صورت برخورد با گازی که در آب بسیار محلول است از پدیده مکش عقب جلوگیری کنید.
تمایز مفهومی

تمیز کردن:
جداسازی جامدات متراکم و نامحلول از مایعات، جداسازی ماسه و آب؛

فیلتر:
جداسازی جامدات نامحلول از مایع و تصفیه آب خوراکی؛

انحلال و فیلتراسیون:
جداسازی دو جامد، یکی محلول در یک حلال و دیگری نامحلول، جداسازی نمک و ماسه.

جداسازی گریز از مرکز:
جداسازی جامدات نامحلول از مایع، جداسازی گل و آب؛

روش کریستالیزاسیون:
جداسازی املاح محلول از محلول و استخراج نمک از آب دریا.

جداسازی مایعات:
جداسازی دو مایع غیرقابل اختلاط، جداسازی روغن و آب؛

استخراج:
افزودن یک حلال مناسب برای حل کردن و جداسازی اجزای مخلوط و استخراج ید در محلول آبی.

تقطیر:
املاح حلال و غیر فرار از محلول جدا می شوند و آب خالص در آب دریا به دست می آید.

تقسیم بندی:
جداسازی دو مایع محلول متقابل با نقاط جوش متفاوت، جداسازی اکسیژن و نیتروژن در هوای مایع. پالایش نفت؛

تصعید:
جداسازی دو جامد که فقط یکی از آنها می تواند تصعید شود، جداسازی ید و ماسه.

جذب:
ناخالصی های گازی یا جامد موجود در مخلوط حذف شده و کربن فعال ناخالصی های رنگی را از شکر قهوه ای حذف می کند.

جداسازی و خالص سازی روش های شیمیایی رایج

1 روش گرمایش

هنگامی که ماده ای با پایداری حرارتی ضعیف در مخلوط مخلوط می شود، می توان آن را مستقیماً حرارت داد تا تجزیه شود و مواد دارای پایداری حرارتی ضعیف جدا شوند. به عنوان مثال، NH4Cl در NaCl، NaHCO3 در Na2CO3 مخلوط می شود، و مانند آن را می توان مستقیماً برای حذف ناخالصی ها حرارت داد.

2 بارندگی

روشی که در آن یک معرف معین به مخلوط اضافه می شود تا یکی از آنها به شکل رسوب جدا شود. باید دقت کرد که از این روش برای معرفی ناخالصی های جدید استفاده شود. اگر از معرف های متعددی برای رسوب تدریجی ذرات مختلف در محلول استفاده شود، باید توجه داشت که قسمت اضافی معرف اضافه شده حذف می شود و معرف اضافه شده ناخالصی های جدیدی وارد نمی کند. به عنوان مثال، افزودن مقدار مناسب محلول BaCl2 می تواند Na2SO4 مخلوط شده در NaCl را حذف کند.

3 روش اسیدی

ماده خالص شده با اسید و باز واکنش نمی دهد و ناخالصی ها می توانند با اسید و باز واکنش دهند و اسید و قلیایی به عنوان عامل حذف ناخالصی استفاده می شوند. به عنوان مثال، CaCO3 موجود در SiO2 با اسید هیدروکلریک حذف می شود و پودر آلومینیوم یا مانند آن در پودر آهن با محلول هیدروکسید سدیم حذف می شود.

4 واکنش ردوکس

اگر مخلوط به ناخالصی های کاهنده آلوده شده باشد، ممکن است یک عامل اکسید کننده مناسب برای اکسید کردن آن به یک ماده خالص شده اضافه شود. به عنوان مثال، کلر در محلول FeCl3 مخلوط شده با FeCl2 ریخته می شود تا ناخالصی های FeCl2 را حذف کند. به همین ترتیب، اگر مخلوط با ناخالصی های اکسید کننده مخلوط شود، ممکن است یک عامل کاهنده مناسب برای کاهش آن به یک ماده خالص شده اضافه شود. به عنوان مثال، مقدار اضافی پودر آهن به محلول FeCl 2 مخلوط شده با FeCl 3 اضافه می شود تا ناخالصی های FeCl 3 حذف شود.

5 روش تبدیل

نمی توان آن را یک بار جدا کرد و باید به مواد دیگری تبدیل شود تا پس از چندین تغییر تبدیل شود و سپس مواد تبدیل شده به مواد اولیه بازگردانده شوند. برای جداسازی Fe3+ و Al3+ می‌توان مقدار اضافی NaOH اضافه کرد تا Fe(OH)3 و NaAlO2 تشکیل شود. پس از فیلتراسیون، اسید هیدروکلریک برای بازسازی Fe3+ و Al3+ اضافه می شود. در فرآیند تبدیل، از دست دادن مواد جدا شده به حداقل می رسد و مواد تبدیل شده به راحتی به مواد اولیه باز می گردند.

6 pH را تنظیم کنید

روشی برای جداسازی یک جزء از محلول با افزودن یک معرف برای تنظیم pH محلول. به طور کلی، با افزودن مواد نامحلول یا کمی محلول مربوطه تنظیم می شود. به عنوان مثال، اگر ناخالصی FeCl3 در محلول CuCl2 موجود باشد، محلول به دلیل هیدرولیز FeCl3 یک محلول اسیدی است و Fe3+ ممکن است با تنظیم pH رسوب کند. برای این کار، CuO، Cu(OH)2، CuCO3 یا CuO ممکن است به محلول اضافه شود. Cu2(OH)2CO3.

7 الکترولیز

از اصل الکترولیز برای جداسازی مواد خالص شده استفاده می شود. به عنوان مثال، مس الکترولیتی برای ساخت مس خام به عنوان آند، مس تصفیه شده به عنوان کاتد و محلول حاوی یون مس به عنوان الکترولیت استفاده می شود. در اثر جریان مستقیم، مس فعالتر از مس است. فلز الکترون‌های خود را از دست می‌دهد و تنها یون‌های مس در کاتد، الکترون‌ها را رسوب می‌دهند و در نتیجه مس را تصفیه می‌کنند.

با این وجود، WUBOLAB (تولید کننده ظروف آزمایشگاهی) بهترین راه حل های ظروف شیشه ای را برای شما در نظر گرفته است. هر نوع ظروف شیشه ای یا اندازه ای که نیاز دارید، ما اینجا هستیم تا بهترین کیفیت را به شما ارائه دهیم. ظروف شیشه ای درجه یک ما در اندازه ها و انواع مختلفی عرضه می شوند. لیوان های شیشه ای, فروش عمده بطری های شیشه ای, فلاسک های جوشان, قیف های آزمایشگاهی، و غیره. شما می توانید ظروف آزمایشگاهی مناسب برای نیازهای خود را پیدا کنید. علاوه بر این، اگر می‌خواهید گزینه تخصصی‌تری برای ظروف شیشه‌ای داشته باشید، ما انواع خاصی از ظروف شیشه‌ای را داریم. این ظروف شیشه ای طیف گسترده ای از گزینه ها را برای آزمایش های آزمایشگاهی شما ارائه می دهند. جدا از همه اینها، اگر راه حل های آزمایشگاهی منحصر به فرد می خواهید، به سراغ ظروف شیشه ای تخصصی ما بروید. در نهایت ما نیز داریم ظروف شیشه ای قابل تنظیم گزینه هایی که فراتر از انتظارات شما هستند! بنابراین، بدون تاخیر بیشتر، همین حالا سفارش خود را ثبت کنید!