Réiteach pH agus méadar aigéadacht
Ag céim na meánscoile, chuala muid na múinteoirí ag rá go n-úsáidtear an páipéar tástála PH chun aigéadacht agus alcaileacht an tuaslagáin a thástáil. Nuair a théann an páipéar tástála i dteagmháil leis an réiteach, athróidh sé dath, agus ansin léigh an PH de réir an dath. Bhí sé draíochtúil go háirithe ag an am sin.
Sa phróiseas tástála iarbhír, tá cruinneas an pháipéir tástála PH i bhfad ó go leor, mar sin conas is féidir liom luach PH an réitigh a fháil níos cruinne?
Ansin ní mór dúinn brath ar an méadar PH a bhfuil muid ag caint faoi inniu. Sea, tugtar méadar pH air freisin!
Réamhrá ionstraime
Ainm Sínis méadar ph, ar a dtugtar méadar aigéadacht freisin
Ainm iasachta méadar PH
Raon tomhais 0-14PH
Voltas soláthair AC220V
Aschur 4-20ma, RS485 agus comharthaí eile
Leibhéal friotaíochta teochta 0-130 céim Celsius
Prionsabal na hionstraime
Méadar PH
Is ionstraim é méadar pH, méadar pH, a úsáidtear chun pH tuaslagáin a chinneadh. Úsáideann an braiteoir airíonna leictriceimiceacha an tuaslagáin chun an tiúchan ian hidrigine a thomhas chun pH an tuaslagáin a chinneadh. Tugtar an luach pH ar luach diúltach logarithm an tiúchan iain hidrigine. De ghnáth, is é an pH 0 go 14. Tá pH an uisce neodrach ag 25 ° C 7, tá an réiteach a bhfuil pH níos lú ná 7 aigéadach, agus tá an pH níos mó ná 7 alcaileach. Tá tionchar mór ag teocht ar chomhéifeacht ianúcháin an uisce, agus is é an pointe neodrach is cúis leis na hathruithe pH le teocht. Is é prionsabal an tomhais pH de réir an mhéadair pH ná an gaol idir an ghníomhaíocht ian agus an fórsa electromotive a bhunú trí úsáid a bhaint as an modh anailíse féideartha, agus an luach pH a thomhas trí reatha na ceallraí príomhúla a thomhas.
Réamhchúraimí
Ní mór an leictreoid ghloine a bheith sáithithe in uisce driogtha ar feadh níos mó ná oíche amháin sula n-úsáidtear é den chéad uair. Ba chóir é a bheith sáithithe freisin in uisce driogtha le húsáid ag am ar bith. Ná déan teagmháil leis an leictreoid ghloine le tuaslagóir láidir ionsúite uisce ar feadh ró-fhada. Bain úsáid as é i dtuaslagán alcaile láidir a luaithe is féidir. Nigh sé le huisce díreach tar éis é a úsáid. Tá an bolgán leictreoid ghloine an-tanaí agus ní féidir teagmháil a dhéanamh leis le gloine agus le rudaí crua. Nuair a bhíonn ola éillithe, bain úsáid as alcól, ansin teitreaclóiríd charbóin nó éitear, agus ar deireadh soak in alcól, ansin nigh le huisce driogtha. Nuair a bhíonn an pH de thuaslagán próitéine á thomhas, tá dromchla an leictreoid éillithe le próitéin, rud a fhágann go bhfuil léamha neamhiontaofa, éagobhsaíocht agus earráidí ann. Is féidir an leictreoid a thumadh i HCl caol (0.1 mol/L) ar feadh 4-6 nóiméad chun é a cheartú. . Tar éis an leictreoid a ghlanadh, ní féidir leat ach an páipéar scagaire a úsáid chun é a thriomú go réidh. Ná wipe sé le fabraic. Cuirfidh sé seo faoi deara go nginfidh an leictreoid muirear statach agus cuirfidh sé faoi deara earráidí léitheoireachta. Nuair a úsáidtear an leictreoid calomel, bí cúramach go bhfuil an leictreoid líonta le tuaslagán clóiríd photaisiam, agus níor chóir go mbeadh boilgeoga aeir ann chun ciorcad oscailte a chosc. Ba chóir go mbeadh méid beag de chriostail clóiríd photaisiam i láthair chun an tuaslagán a choinneáil i stát sáithithe. Nuair a bhíonn sé ag úsáid, baintear an breiseán rubair ar bharr an leictreoid, agus scaoiltear méid beag de thuaslagán clóiríd photaisiam as an ribeach chun an toradh tomhais a dhéanamh iontaofa.
Ina theannta sin, braitheann cruinneas an tomhais pH ar chruinneas an mhaoláin chaighdeánaigh. Teastaíonn cobhsaíocht níos mó agus níos lú spleáchais teochta ó mhaoláin chaighdeánacha do mhéadair aigéadachta.
