Gemeinsam Reinigungs- a Trennungsmethoden an Laboratoiren
Purifikatioun bezitt sech op d'Reinigung vun der Mëschung fir Gëftstoffer ze läschen, an d'Hostmaterial an der Mëschung ze kréien, an déi gereinegt Gëftstoffer mussen d'chemesch Zesummesetzung an de kierperlechen Zoustand net berücksichtegen. Et gi vill Weeër fir Mëschungen ze trennen, awer se kënnen an zwou breet Kategorien opgedeelt ginn op Basis vun hirer Natur vun der Trennung:
1. Chemesch Trennung Method
2. Kierperlech Trennung Method
Déi folgend Methode fir chemesch Trennung a Reinigung vu Mëschunge gi wéi follegt zesummegefaasst:
De Prinzip vun der Trennung a Reinigung
1. Den agefouerten Reagens reagéiert allgemeng nëmme mat Gëftstoffer;
2. Déi spéider Reagenzë sollten iwwerschësseg Pre-addéierte Reagens ewechhuelen;
3. Kann net nei Substanzen aféieren;
4. D'Substanz, déi duerch d'Reaktioun vun der Gëftegkeet an dem Reagens geformt gëtt, gëtt liicht vun der gereinegt Substanz getrennt;
5. De Prozess ass einfach, de Phänomen ass evident, an d'Rengheet ass héich;
6. Gëftstoffer an déi néideg Substanzen sou vill wéi méiglech ëmsetzen;
7. Bedenkt d'rational Sequenz vun der Reagenz ze addéieren wann Dir verschidde Gëftstoffer erofhuelen;
8. Wann Dir e Gas begéint, dee ganz löslech am Waasser ass, vermeit de Phänomen vum Récksaug.
Konzeptuell Ënnerscheed
Botzen:
Trennung vun dichten an onlösleche Feststoffer vu Flëssegkeeten, trennt Sand a Waasser;
ze filteren:
Insoluble Feststoffer aus der Flësseg ze trennen an d'Iesswasser ze purifizéieren;
Opléisung a Filtratioun:
Trennung vun zwee Feststoffer, eent löslech an engem Léisungsmëttel an deen aneren onlöslech, trennt Salzer a Sand;
Zentrifugal Trennung:
Trennung vun onlösleche Feststoffer aus der Flëssegkeet, Trennung vum Bulli a Waasser;
Kristalliséierung Method:
Trennung vun opgeléisten Léisungen aus der Léisung an Extraktioun vu Salz aus Mierwaasser;
Flësseg Trennung:
Trennung vun zwou onmëschbar Flëssegkeeten, Trennung vun Ueleg a Waasser;
Extraktioun:
Füügt e gëeegent Léisungsmëttel fir e Bestanddeel vun der Mëschung opzeléisen an ze trennen, an Iod an der wässerlecher Léisung ze extrahieren;
Destillatioun:
Léisungsmëttel an net-flüchtege Léisungsmëttel ginn aus der Léisung getrennt, a pure Waasser gëtt am Mierwaasser kritt;
Fraktioun:
Trennung vun zwou géigesäiteg löslech Flëssegkeete mat verschiddene Kachpunkten, Trennung vu Sauerstoff a Stickstoff an der flësseger Loft; Raffinéiere Petrol;
Sublimatioun:
Trennung vun zwee Feststoffer, vun deenen nëmmen een subliméiere kann, Jod a Sand trennen;
Adsorptioun:
Déi gasfërmeg oder zolidd Gëftstoffer an der Mëschung ginn ewechgeholl an den Aktivkuelestoff läscht faarweg Gëftstoffer aus dem brong Zocker.
Trennung a Reinigung vun allgemeng benotzte chemesche Methoden
1 Heizungsmethod
Wann eng Substanz mat enger schlechter thermescher Stabilitéit an der Mëschung gemëscht gëtt, kann se direkt erhëtzt ginn fir d'Material mat enger schlechter thermescher Stabilitéit ze zersetzen an ze trennen. Zum Beispill gëtt NH4Cl an NaCl gemëscht, NaHCO3 gëtt an Na2CO3 gemëscht, an ähnlech kann direkt erhëtzt ginn fir Gëftstoffer ze läschen.
2 Nidderschlag
Eng Method an där e bestëmmte Reagens un d'Mëschung bäigefüügt gëtt fir ee vun hinnen a Form vun engem Nidderschlag ze trennen. Opgepasst muss dës Method benotzt ginn fir nei Gëftstoffer aféieren. Wann eng Villzuel vu Reagenser benotzt gi fir verschidde Partikelen an der Léisung graduell auszeschléissen, sollt et bemierkt ginn datt den iwwerschësseg Deel vum addéierte Reagens geläscht gëtt, an de addéierte Reagens féiert keng nei Gëftstoffer. Zum Beispill, eng entspriechend Quantitéit vu BaCl2 Léisung ze addéieren kann Na2SO4 gemëscht an NaCl ewechhuelen.
3 Säure-Basis Method
De gereinegt Material reagéiert net mat der Säure a Base, an d'Gëftstoffer kënne mat der Säure a Base reagéieren, an d'Säure an d'Alkali ginn als Gëftstoffentfernungsmëttel benotzt. Zum Beispill gëtt CaCO3 am SiO2 mat Salzsäure geläscht, an Aluminiumpulver oder ähnlech am Eisenpulver gëtt mat enger Natriumhydroxidléisung ofgeschaaft.
4 Redox Reaktioun
Wann d'Mëschung kontaminéiert ass mat reduzéierende Gëftstoffer, kann e passende Oxidatiounsmëttel bäigefüügt ginn fir et zu engem gereinegt Material ze oxidéieren. Zum Beispill gëtt Chlor an eng FeCl3 Léisung gefall, déi mat FeCl2 gemëscht gëtt fir FeCl2 Gëftstoffer ze entfernen; och, wann d'Mëschung mat oxidizing Gëftstoffer gemëscht ass, kann e gëeegent reduzéieren Agent dobäi ginn et zu enger gereinegt Substanz ze reduzéieren. Zum Beispill gëtt en Iwwerschoss vun Eisenpulver zu enger FeCl 2 Léisung gemëscht mat FeCl 3 bäigefüügt fir FeCl 3 Gëftstoffer ze läschen.
5 Konversioun Method
Et kann net eemol getrennt ginn, an et muss an aner Substanzen ëmgewandelt ginn, fir no e puer Transformatiounen getrennt ze ginn, an da ginn déi ëmgewandelt Substanzen an déi ursprénglech Substanzen restauréiert. Fir d'Trennung vu Fe3+ an Al3+ kann en Iwwerschoss vun der NaOH-Léisung dobäigesat ginn fir Fe(OH)3 an NaAlO2 ze bilden. No der Filtratioun gëtt Salzsäure derbäigesat fir Fe3+ an Al3+ ze regeneréieren. Am Prozess vun der Konversioun gëtt de Verloscht vu getrennte Substanzen miniméiert, an déi ëmgewandelt Substanzen ginn einfach an d'originell Substanzen restauréiert.
6 Ajustéieren pH
Eng Method fir e Bestanddeel vun enger Léisung ze trennen andeems e Reagens derbäigesat gëtt fir de pH vun der Léisung unzepassen. Allgemeng gëtt et ugepasst andeems entspriechend onlöslech oder liicht löslech Substanzen derbäigesat ginn. Zum Beispill, wann d'FeCl3 Gëftstoffer an der CuCl2 Léisung enthale sinn, ass d'Léisung eng sauer Léisung wéinst der Hydrolyse vu FeCl3, an d'Fe3+ kann ausgesat ginn andeems de pH ugepasst gëtt. Fir dëst kënnen CuO, Cu(OH)2, CuCO3 oder CuO zu der Léisung bäigefüügt ginn. Cu2(OH)2CO3.
7 Elektrolyse
De Prinzip vun der Elektrolyse gëtt benotzt fir déi gereinegt Substanzen ze trennen. Zum Beispill gëtt elektrolytesch Kupfer benotzt fir de rau Kupfer als Anode ze maachen, de raffinéierte Kupfer als d'Kathode, an d'Kupferionhalteg Léisung als den Elektrolyt. Ënnert der Handlung vum Direktstroum ass de Kupfer méi aktiv wéi de Kupfer. D'Metall verléiert Elektronen, an nëmmen Kupferione bei der Kathode kréien Elektronen fir auszeschléissen, an domat Kupfer ze purifizéieren.
Trotzdem, WUBOLAB (Laboratoire Glasware Hiersteller) huet déi bescht Glasware Léisunge fir Iech. Egal wéi eng Zort Glasware oder Gréisst Dir braucht, mir sinn hei fir Iech déi bescht Qualitéit ze bidden. Eis Top-Notch Glasware kënnt a verschiddene Gréissten an Zorte; Glas Becher, Glas Fläschen Grousshandel, kochend Flaschen, Laboratoire Triichter, a sou weider. Dir kënnt déi perfekt Labo Glasware fir Är Besoinen fannen. Ausserdeem, wann Dir eng méi spezialiséiert Glaswareoptioun wëllt, hu mir spezifesch Glaswarentypen. Dës Glasartikele bidden eng breet Palette vun Optiounen fir Är Laborexperimenter. Ausser all dësen, gitt fir eis spezialiséiert Glasware wann Dir eenzegaarteg Laborléisungen wëllt. Schlussendlech hu mir och personaliséierbar Glassware Optiounen déi Är Erwaardungen iwwerschreiden! Also, ouni weider Verspéidung, maacht Är Bestellung elo!
