Vanlige rense- og separasjonsmetoder i laboratorier
Rensing refererer til å rense blandingen for å fjerne urenheter, og å innhente vertsmaterialet i blandingen, og de rensede urenhetene trenger ikke å ta hensyn til den kjemiske sammensetningen og den fysiske tilstanden. Det finnes mange måter å separere blandinger på, men de kan deles inn i to brede kategorier basert på deres separasjonsart:
1. Kjemisk separasjonsmetode
2. Fysisk separasjonsmetode
Følgende metoder for kjemisk separasjon og rensing av blandinger er oppsummert som følger:
Prinsippet for separasjon og rensing
1. Det introduserte reagenset reagerer vanligvis bare med urenheter;
2. Etterfølgende reagenser bør fjerne overflødige forhåndstilsatte reagenser;
3. Kan ikke introdusere nye stoffer;
4. Stoffet som dannes ved reaksjonen mellom urenheten og reagenset skilles lett fra det rensede stoffet;
5. Prosessen er enkel, fenomenet er åpenbart, og renheten er høy;
6. Omdanne urenheter til de nødvendige stoffene så mye som mulig;
7. Vurder den rasjonelle rekkefølgen for tilsetning av reagenser når man fjerner flere urenheter;
8. Hvis du støter på en gass som er svært løselig i vann, må du forhindre tilbakesug.
Konseptuelt skille
Rengjøring:
Separere tette og uoppløselige faste stoffer fra væsker, separere sand og vann;
filter:
Separere uoppløselige faste stoffer fra væsken og rense det spiselige vannet;
Oppløsning og filtrering:
Separering av to faste stoffer, ett løselig i ett løsemiddel og det andre uløselig, separering av salter og sand;
Sentrifugal separasjon:
Separere uoppløselige faste stoffer fra væsken, separere gjørme og vann;
Krystalliseringsmetode:
Separere oppløste stoffer fra løsning og utvinne salt fra sjøvann;
Væskeseparasjon:
Separering av to ikke-blandbare væsker, separering av olje og vann;
utvinning:
Tilsetning av et passende løsningsmiddel for å oppløse og separere en komponent av blandingen, og ekstraksjon av jod i den vandige løsningen;
Destillasjon:
Løsemiddel og ikke-flyktige løse stoffer skilles fra løsningen, og rent vann oppnås i sjøvann;
Fraksjonering:
Separering av to gjensidig løselige væsker med forskjellige kokepunkter, separering av oksygen og nitrogen i flytende luft; raffinering av petroleum;
sublimering:
Separering av to faste stoffer, hvorav bare ett kan sublimere, separering av jod og sand;
adsorpsjon:
De gassformige eller faste urenhetene i blandingen fjernes, og det aktiverte kullet fjerner fargede urenheter fra det brune sukkeret.
Separasjon og rensing av vanlige kjemiske metoder
1 Oppvarmingsmetode
Når et stoff med dårlig termisk stabilitet blandes i blandingen, kan det varmes opp direkte for å dekomponere og separere materialet med dårlig termisk stabilitet. For eksempel blandes NH4Cl i NaCl, NaHCO3 blandes i Na2CO3, og lignende kan varmes opp direkte for å fjerne urenheter.
2 Nedbør
En metode der et bestemt reagens tilsettes blandingen for å separere en av dem i form av et bunnfall. Man må være forsiktig når man bruker denne metoden for å introdusere nye urenheter. Hvis flere reagenser brukes til gradvis å utfelle forskjellige partikler i løsningen, bør det bemerkes at overskuddet av det tilsatte reagenset fjernes, og det tilsatte reagenset introduserer ikke nye urenheter. For eksempel kan tilsetning av en passende mengde BaCl2-løsning fjerne Na2SO4 blandet i NaCl.
3 Syre-base-metoden
Det rensede materialet reagerer ikke med syre og base, og urenheter kan reagere med syre og base, og syre og alkali brukes som urenhetsfjerner. For eksempel fjernes CaCO3 i SiO2 med saltsyre, og aluminiumpulver eller lignende i jernpulveret fjernes med en natriumhydroksidløsning.
4 Redoksreaksjon
Hvis blandingen er forurenset med reduserende urenheter, kan et egnet oksidasjonsmiddel tilsettes for å oksidere den til et renset materiale. For eksempel dryppes klor ned i en FeCl3-løsning blandet med FeCl2 for å fjerne FeCl2-urenheter. På samme måte, hvis blandingen blandes med oksiderende urenheter, kan et egnet reduksjonsmiddel tilsettes for å redusere den til et renset stoff. For eksempel tilsettes et overskudd av jernpulver til en FeCl2-løsning blandet med FeCl3 for å fjerne FeCl3-urenheter.
5 Konverteringsmetode
Det kan ikke separeres én gang, og det må omdannes til andre stoffer som skal separeres etter flere transformasjoner, og deretter gjenopprettes de omdannede stoffene til de opprinnelige stoffene. For separasjon av Fe3+ og Al3+ kan et overskudd av NaOH-løsning tilsettes for å danne Fe(OH)3 og NaAlO2. Etter filtrering tilsettes saltsyre for å regenerere Fe3+ og Al3+. I omdannelsesprosessen minimeres tapet av separerte stoffer, og de omdannede stoffene gjenopprettes enkelt til de opprinnelige stoffene.
6 Juster pH-verdien
En metode for å separere en komponent i en løsning ved å tilsette et reagens for å justere pH-verdien i løsningen. Vanligvis justeres dette ved å tilsette tilsvarende uoppløselige eller svakt oppløselige stoffer. Hvis for eksempel FeCl3-urenheten finnes i CuCl2-løsningen, er løsningen en sur løsning på grunn av hydrolysen av FeCl3, og Fe3+ kan utfelles ved å justere pH-verdien. For dette kan CuO, Cu(OH)2, CuCO3 eller CuO tilsettes løsningen. Cu2(OH)2CO3.
7 Elektrolyse
Elektrolyseprinsippet brukes til å separere de rensede stoffene. For eksempel brukes elektrolytisk kobber til å lage råkobber som anode, raffinert kobber som katode og kobberionholdig løsning som elektrolytt. Under påvirkning av likestrøm er kobberet mer aktivt enn kobberet. Metallet mister elektroner, og bare kobberioner ved katoden får elektroner til å utfelle, og dermed rense kobberet.
Ikke desto mindre WUBOLAB (produsent av laboratorieglass) har de beste glassløsningene for deg. Uansett hvilken type glass eller størrelse du trenger, er vi her for å gi deg den beste kvaliteten. Vårt førsteklasses glass kommer i forskjellige størrelser og typer; Glassbegre, glassflasker engros, kokende kolber, laboratorietrakter, og så videre. Du kan finne det perfekte laboratorieglasset for dine behov. Dessuten, hvis du ønsker et mer spesialisert glassutstyr, har vi spesifikke glasstyper. Disse glassvarer tilbyr et bredt spekter av alternativer for laboratorieeksperimentene dine. Bortsett fra alle disse, gå for våre spesialiserte glassvarer hvis du ønsker unike laboratorieløsninger. Til slutt har vi også tilpassbare glassvarer alternativer som vil overgå dine forventninger! Så, uten ytterligere forsinkelser, legg inn bestillingen din nå!
