Bežné metódy čistenia a separácie v laboratóriách
Čistenie sa vzťahuje na čistenie zmesi na odstránenie nečistôt a získanie hostiteľského materiálu v zmesi, pričom čistené nečistoty nemusia zohľadňovať chemické zloženie a fyzikálny stav. Existuje mnoho spôsobov separácie zmesí, ale možno ich rozdeliť do dvoch širokých kategórií na základe ich povahy separácie:
1. Metóda chemickej separácie
2. Fyzikálna separačná metóda
Nasledujúce metódy chemickej separácie a čistenia zmesí sú zhrnuté takto:
Princíp separácie a čistenia
1. Zavedené činidlo vo všeobecnosti reaguje iba s nečistotami;
2. Nasledujúce činidlá by mali odstrániť prebytočné vopred pridané činidlá;
3. nemôže zaviesť nové látky;
4. Látka vytvorená reakciou nečistoty a činidla sa ľahko oddelí od čistenej látky;
5. Proces je jednoduchý, jav je zrejmý a čistota je vysoká;
6. V maximálnej možnej miere premeniť nečistoty na požadované látky;
7. Zvážte racionálnu postupnosť pridávania činidiel pri odstraňovaní viacerých nečistôt;
8. Ak sa stretnete s plynom, ktorý je veľmi dobre rozpustný vo vode, zabráňte fenoménu spätného nasávania.
Koncepčné rozlíšenie
čistenie:
Oddeľovanie hustých a nerozpustných pevných látok od kvapalín, oddeľovanie piesku a vody;
filter:
Oddelenie nerozpustných pevných látok od kvapaliny a čistenie jedlej vody;
Rozpúšťanie a filtrácia:
Oddelenie dvoch pevných látok, jedna rozpustná v jednom rozpúšťadle a druhá nerozpustná, oddelenie solí a piesku;
Odstredivá separácia:
Oddelenie nerozpustných pevných látok od kvapaliny, oddelenie bahna a vody;
Spôsob kryštalizácie:
Oddeľovanie rozpustených látok z roztoku a extrakcia soli z morskej vody;
Separácia tekutín:
Oddelenie dvoch nemiešateľných kvapalín, oddelenie oleja a vody;
extrakcia:
Pridanie vhodného rozpúšťadla na rozpustenie a oddelenie zložky zmesi a extrakciu jódu vo vodnom roztoku;
Destilácia:
Z roztoku sa oddelí rozpúšťadlo a neprchavé látky a v morskej vode sa získa čistá voda;
Frakcionácia:
Oddelenie dvoch vzájomne rozpustných kvapalín s rôznymi bodmi varu, oddelenie kyslíka a dusíka v kvapalnom vzduchu; rafinácia ropy;
sublimácia:
Oddelenie dvoch pevných látok, z ktorých iba jedna môže sublimovať, oddelenie jódu a piesku;
adsorpcia:
Plynné alebo pevné nečistoty v zmesi sa odstránia a aktívne uhlie odstráni farebné nečistoty z hnedého cukru.
Separácia a čistenie bežne používaných chemických metód
1 Spôsob vykurovania
Keď sa do zmesi primieša látka so zlou tepelnou stabilitou, môže sa priamo zahriať, aby sa rozložil a oddelil materiál so zlou tepelnou stabilitou. Napríklad NH4Cl sa zmieša s NaCl, NaHC3 sa zmieša s Na2C3 a podobne sa môžu priamo zahrievať, aby sa odstránili nečistoty.
2 Zrážky
Spôsob, pri ktorom sa do zmesi pridá určité činidlo na oddelenie jedného z nich vo forme zrazeniny. Je potrebné dbať na to, aby sa táto metóda použila na zavedenie nových nečistôt. Ak sa na postupné vyzrážanie rôznych častíc v roztoku použije viacero činidiel, treba poznamenať, že nadbytočná časť pridaného činidla sa odstráni a pridané činidlo nezavedie nové nečistoty. Napríklad pridanie vhodného množstva roztoku BaCl2 môže odstrániť Na2S4 zmiešaný s NaCl.
3 Acidobázická metóda
Vyčistený materiál nereaguje s kyselinou a zásadou a nečistoty môžu reagovať s kyselinou a zásadou a kyselina a zásada sa používajú ako činidlo na odstraňovanie nečistôt. Napríklad CaC3 v Si2 sa odstráni kyselinou chlorovodíkovou a hliníkový prášok alebo podobne v železnom prášku sa odstráni roztokom hydroxidu sodného.
4 Redoxná reakcia
Ak je zmes kontaminovaná redukujúcimi nečistotami, môže sa pridať vhodné oxidačné činidlo na jej oxidáciu na čistený materiál. Napríklad chlór sa nakvapká do roztoku FeCl3 zmiešaného s FeCl2, aby sa odstránili nečistoty FeCl2; podobne, ak sa zmes zmieša s oxidačnými nečistotami, môže sa pridať vhodné redukčné činidlo na jej redukciu na čistenú látku. Napríklad sa k roztoku FeCl2 zmiešanému s FeCl3 pridá nadbytok práškového železa, aby sa odstránili nečistoty FeCl3.
5 Metóda konverzie
Nedá sa oddeliť raz a je potrebné ho po niekoľkých premenách premeniť na iné látky, aby sa oddelili, a potom sa premenené látky vrátia do pôvodných látok. Na separáciu Fe3+ a Al3+ je možné pridať nadbytok roztoku NaOH za vzniku Fe(OH)3 a NaAl2. Po filtrácii sa pridá kyselina chlorovodíková na regeneráciu Fe3+ a Al3+. V procese premeny sa minimalizuje strata separovaných látok a premenené látky sa ľahko obnovia na pôvodné látky.
6 Upravte pH
Spôsob separácie zložky roztoku pridaním činidla na úpravu pH roztoku. Vo všeobecnosti sa upravuje pridaním zodpovedajúcich nerozpustných alebo slabo rozpustných látok. Napríklad, ak je nečistota FeCl3 obsiahnutá v roztoku CuCl2, roztok je kyslý roztok v dôsledku hydrolýzy FeCl3 a Fe3+ sa môže vyzrážať úpravou pH. Na tento účel možno do roztoku pridať CuO, Cu(OH)2, CuC3 alebo CuO. Cu2(OH)2C3.
7 Elektrolýza
Na oddelenie čistených látok sa využíva princíp elektrolýzy. Napríklad elektrolytická meď sa používa na výrobu surovej medi ako anódy, rafinovanej medi ako katódy a roztoku obsahujúceho ióny medi ako elektrolytu. Pri pôsobení jednosmerného prúdu je meď aktívnejšia ako meď. Kov stráca elektróny a iba ióny medi na katóde dostávajú elektróny na zrážanie, čím sa meď čistí.
Napriek tomu WUBOLAB (výrobca laboratórneho skla) má pre vás najlepšie riešenia skleneného tovaru. Bez ohľadu na typ alebo veľkosť skla, ktoré požadujete, sme tu, aby sme vám poskytli najlepšiu kvalitu. Náš špičkový sklenený tovar sa dodáva v rôznych veľkostiach a typoch; Sklenené kadičky, veľkoobchod so sklenenými fľašami, varné banky, laboratórne lieviky, a tak ďalej. Môžete nájsť perfektné laboratórne sklo pre vaše potreby. Okrem toho, ak chcete špecializovanejšiu možnosť skleneného tovaru, máme špecifické typy skleneného tovaru. Tieto sklenené predmety ponúkajú širokú škálu možností pre vaše laboratórne experimenty. Okrem toho, ak chcete jedinečné laboratórne riešenia, vyberte si náš špecializovaný sklenený tovar. Napokon, aj my máme prispôsobiteľné sklo možnosti, ktoré prekonajú vaše očakávania! Takže bez ďalšieho odkladu zadajte svoju objednávku teraz!
