วิธีการทำให้บริสุทธิ์และการแยกสารทั่วไปในห้องปฏิบัติการ

วิธีการทำให้บริสุทธิ์และการแยกสารทั่วไปในห้องปฏิบัติการ

การทำให้บริสุทธิ์หมายถึงการทำให้ส่วนผสมบริสุทธิ์เพื่อขจัดสิ่งสกปรก และรับวัสดุโฮสต์ในส่วนผสม และสิ่งสกปรกที่บริสุทธิ์ไม่จำเป็นต้องคำนึงถึงองค์ประกอบทางเคมีและสถานะทางกายภาพ มีหลายวิธีในการแยกสารผสม แต่สามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทกว้าง ๆ ตามลักษณะของการแยก:

1. วิธีการแยกสารเคมี
2. วิธีการแยกทางกายภาพ
วิธีการแยกสารเคมีและการทำให้สารผสมบริสุทธิ์มีดังต่อไปนี้โดยสรุปดังนี้
หลักการแยกและการทำให้บริสุทธิ์

1. โดยทั่วไปรีเอเจนต์ที่แนะนำจะทำปฏิกิริยากับสิ่งสกปรกเท่านั้น

2. รีเอเจนต์ที่ตามมาควรกำจัดรีเอเจนต์ที่เติมไว้ล่วงหน้าส่วนเกินออก

3. ไม่สามารถแนะนำสารใหม่ได้

4. สารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของสิ่งเจือปนและรีเอเจนต์สามารถแยกออกจากสารบริสุทธิ์ได้ง่าย

5. กระบวนการนี้ง่าย ปรากฏการณ์ชัดเจน และมีความบริสุทธิ์สูง

6. แปลงสิ่งสกปรกให้เป็นสารที่ต้องการให้มากที่สุด

7. พิจารณาลำดับเหตุผลของการเติมรีเอเจนต์เมื่อกำจัดสิ่งเจือปนหลายรายการ

8. หากคุณพบก๊าซที่ละลายน้ำได้มาก ให้ป้องกันปรากฏการณ์ดูดกลับ
ความแตกต่างทางแนวคิด

การทำความสะอาด:
การแยกของแข็งที่มีความหนาแน่นและไม่ละลายน้ำออกจากของเหลว แยกทรายและน้ำ

กรอง:
แยกของแข็งที่ไม่ละลายน้ำออกจากของเหลวและทำให้น้ำบริโภคบริสุทธิ์

การละลายและการกรอง:
การแยกของแข็งสองชนิด ชนิดหนึ่งละลายได้ในตัวทำละลายตัวเดียว และอีกชนิดหนึ่งที่ไม่ละลายน้ำ แยกเกลือและทราย

การแยกแบบแรงเหวี่ยง:
แยกของแข็งที่ไม่ละลายน้ำออกจากของเหลว แยกโคลนและน้ำ

วิธีการตกผลึก:
การแยกตัวถูกละลายที่ละลายออกจากสารละลายและการแยกเกลือออกจากน้ำทะเล

การแยกของเหลว:
แยกของเหลวที่ไม่สามารถผสมกันได้สองชนิด แยกน้ำมันและน้ำ

การสกัด:
การเติมตัวทำละลายที่เหมาะสมเพื่อละลายและแยกส่วนประกอบของของผสม และการแยกไอโอดีนในสารละลายที่เป็นน้ำ

การกลั่น:
ตัวทำละลายและตัวถูกละลายที่ไม่ระเหยจะถูกแยกออกจากสารละลาย และได้รับน้ำบริสุทธิ์ในน้ำทะเล

เศษส่วน:
การแยกของเหลวที่ละลายได้ร่วมกันสองชนิดโดยมีจุดเดือดต่างกัน แยกออกซิเจนและไนโตรเจนในอากาศของเหลว การกลั่นปิโตรเลียม

การระเหิด:
การแยกของแข็งสองชนิดออกจากกัน มีเพียงอันเดียวเท่านั้นที่สามารถระเหิดได้ โดยแยกไอโอดีนและทราย

การดูดซับ:
สิ่งเจือปนที่เป็นก๊าซหรือของแข็งในส่วนผสมจะถูกกำจัดออก และถ่านกัมมันต์จะกำจัดสิ่งเจือปนที่มีสีออกจากน้ำตาลทรายแดง

การแยกและการทำให้บริสุทธิ์ของวิธีการทางเคมีที่ใช้กันทั่วไป

1 วิธีการทำความร้อน

เมื่อผสมสารที่มีความคงตัวทางความร้อนต่ำลงในส่วนผสม ก็สามารถให้ความร้อนโดยตรงเพื่อสลายตัวและแยกวัสดุที่มีความคงตัวทางความร้อนต่ำ ตัวอย่างเช่น NH4Cl ถูกผสมใน NaCl, NaHCO3 ถูกผสมใน Na2CO3 และสิ่งที่คล้ายกันนี้สามารถให้ความร้อนได้โดยตรงเพื่อขจัดสิ่งสกปรก

2 ปริมาณน้ำฝน

วิธีการเติมรีเอเจนต์ลงในส่วนผสมเพื่อแยกสารตัวใดตัวหนึ่งออกจากกันในรูปของตะกอน ต้องใช้ความระมัดระวังในการใช้วิธีนี้เพื่อแนะนำสิ่งสกปรกใหม่ หากใช้รีเอเจนต์หลายตัวเพื่อค่อยๆ ตกตะกอนอนุภาคต่างๆ ในสารละลาย ควรสังเกตว่าส่วนที่เกินของรีเอเจนต์ที่เพิ่มจะถูกเอาออก และรีเอเจนต์ที่เพิ่มเข้าไปจะไม่ทำให้เกิดสิ่งเจือปนใหม่ ตัวอย่างเช่น การเติมสารละลาย BaCl2 ในปริมาณที่เหมาะสมสามารถกำจัด Na2SO4 ที่ผสมอยู่ใน NaCl ออกได้

3 วิธีกรดเบส

วัสดุบริสุทธิ์ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดและเบส และสิ่งสกปรกสามารถทำปฏิกิริยากับกรดและเบสได้ และกรดและด่างถูกใช้เป็นตัวแทนกำจัดสิ่งเจือปน ตัวอย่างเช่น CaCO3 ใน SiO2 จะถูกกำจัดออกด้วยกรดไฮโดรคลอริก และผงอลูมิเนียมหรือสิ่งที่คล้ายกันในผงเหล็กจะถูกกำจัดออกด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์

4 ปฏิกิริยารีดอกซ์

หากของผสมปนเปื้อนด้วยการลดสิ่งเจือปน อาจเติมตัวออกซิไดซ์ที่เหมาะสมเพื่อออกซิไดซ์ไปยังวัสดุบริสุทธิ์ ตัวอย่างเช่น คลอรีนถูกปล่อยลงในสารละลาย FeCl3 ที่ผสมกับ FeCl2 เพื่อกำจัดสิ่งเจือปนของ FeCl2 ในทำนองเดียวกัน ถ้าส่วนผสมผสมกับสิ่งเจือปนออกซิไดซ์ อาจเติมสารรีดิวซ์ที่เหมาะสมเพื่อลดให้เป็นสารบริสุทธิ์ ตัวอย่างเช่น เติมผงเหล็กส่วนเกินลงในสารละลาย FeCl 2 ที่ผสมกับ FeCl 3 เพื่อกำจัดสิ่งเจือปนของ FeCl 3

5 วิธีการแปลง

ไม่สามารถแยกออกได้เพียงครั้งเดียว และจำเป็นต้องแปลงเป็นสารอื่นเพื่อแยกออกหลังจากการเปลี่ยนแปลงหลายครั้ง จากนั้นสารที่ถูกแปลงกลับคืนสู่สารดั้งเดิม สำหรับการแยก Fe3+ และ Al3+ สามารถเติมสารละลาย NaOH ส่วนเกินเพื่อสร้าง Fe(OH)3 และ NaAlO2 ได้ หลังจากการกรอง กรดไฮโดรคลอริกจะถูกเติมเพื่อสร้าง Fe3+ และ Al3+ ใหม่ ในกระบวนการแปลงสภาพ การสูญเสียของสารที่แยกออกจากกันจะลดลง และสารที่ถูกแปลงแล้วจะกลับมาเป็นสารดั้งเดิมได้อย่างง่ายดาย

6 ปรับ pH

วิธีการแยกส่วนประกอบของสารละลายโดยการเติมรีเอเจนต์เพื่อปรับ pH ของสารละลาย โดยทั่วไปจะมีการปรับเปลี่ยนโดยการเติมสารที่ไม่ละลายน้ำหรือสารที่ละลายน้ำได้เล็กน้อยที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น หากมีสารเจือปน FeCl3 อยู่ในสารละลาย CuCl2 สารละลายนั้นจะเป็นสารละลายที่เป็นกรดเนื่องจากการไฮโดรไลซิสของ FeCl3 และ Fe3+ อาจถูกตกตะกอนโดยการปรับ pH สำหรับสิ่งนี้ อาจเติม CuO, Cu(OH)2, CuCO3 หรือ CuO ลงในสารละลายได้ Cu2(OH)2CO3.

7 อิเล็กโทรไลซิส

ใช้หลักการอิเล็กโทรไลซิสเพื่อแยกสารบริสุทธิ์ออกจากกัน ตัวอย่างเช่น ทองแดงด้วยไฟฟ้าใช้ในการผลิตทองแดงดิบเป็นขั้วบวก ทองแดงบริสุทธิ์เป็นแคโทด และสารละลายที่มีทองแดงเป็นไอออนเป็นอิเล็กโทรไลต์ ภายใต้การกระทำของกระแสตรง ทองแดงจะมีความกระตือรือร้นมากกว่าทองแดง โลหะสูญเสียอิเล็กตรอน และมีเพียงไอออนทองแดงที่แคโทดเท่านั้นที่ทำให้อิเล็กตรอนตกตะกอน ดังนั้นจึงทำให้ทองแดงบริสุทธิ์

อย่างไรก็ตาม WUBOLAB (ผู้ผลิตเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการ) มีโซลูชันเครื่องแก้วที่ดีที่สุดสำหรับคุณ ไม่ว่าคุณต้องการเครื่องแก้วประเภทหรือขนาดใด เราพร้อมมอบคุณภาพที่ดีที่สุดให้กับคุณ เครื่องแก้วชั้นนำของเรามีหลายขนาดและหลายประเภท บีกเกอร์แก้ว, ขายส่งขวดแก้ว, ขวดเดือด, ช่องทางในห้องปฏิบัติการและอื่นๆ คุณสามารถค้นหาเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการที่เหมาะกับความต้องการของคุณได้ นอกจากนี้ หากคุณต้องการตัวเลือกเครื่องแก้วที่พิเศษกว่านี้ เราก็มีเครื่องแก้วประเภทเฉพาะให้เลือก เครื่องแก้วเหล่านี้มีตัวเลือกมากมายสำหรับการทดลองในห้องปฏิบัติการของคุณ นอกเหนือจากทั้งหมดนี้ ให้เลือกเครื่องแก้วเฉพาะทางของเรา หากคุณต้องการโซลูชันสำหรับห้องปฏิบัติการที่ไม่เหมือนใคร สุดท้ายนี้เราก็มีเช่นกัน เครื่องแก้วที่ปรับแต่งได้ ตัวเลือกที่เกินความคาดหมาย! ดังนั้นอย่ารอช้า รีบสั่งเลย!