1、هناك ثلاثة شروط في المجموع.
(1) موازين تحليلية تحتوي على مواد وزنية دقيقة وأوعية لقياس حجم المحلول
(2) المحاليل القياسية القادرة على المعايرة
(3) مؤشرات لتحديد نقطة النهاية النظرية بدقة.
- تصنيف تحليل المعايرة.
هناك أربع فئات، معايرة الحمض مع القاعدة، والمعايرة المعقدة، ومعايرة الأكسدة والاختزال، ومعايرة الترسيب.
طريقة المعايرة الحمضية القاعدية هي طريقة تحليل معايرة تعتمد على تفاعل نقل البروتون باستخدام حمض وقاعدة في الماء.
ويمكن استخدامه لتحديد المواد الحمضية والقاعدة والمذبذبة. إنها طريقة لتحليل القدرات باستخدام التفاعل الحمضي القاعدي. يمكن استخدام الحمض كمحلول معايرة لتحديد القاعدة، ويمكن استخدام القاعدة كمحلول معايرة لتحديد الحمض، وهي طريقة تحليلية متعددة الاستخدامات للغاية. المحلول القياسي الحمضي الأكثر استخدامًا هو حمض الهيدروكلوريك، وأحيانًا مع حمض النيتريك وحمض الكبريتيك. المادة المرجعية التي يتم معايرتها من أجلها هي كربونات الصوديوم.
طريقة المعايرة المعقدة هي طريقة تحليل معايرة تعتمد على تفاعل التعقيد. إنها تستخدم بشكل أساسي عامل تعقيد كربوكسيلات الأمونيا كمحلول معايرة. تتمتع عوامل تعقيد الكربوكسيل الأمينية هذه بقدرة معقدة قوية على العديد من المعادن.
معايرة الأكسدة والاختزال هي طريقة تحليل معايرة تعتمد على نقل الإلكترون بين عامل مؤكسد وعامل اختزال في المحلول. والمعايرة الحمضية القاعدية ومعايرة يجند مقارنة بتطبيق معايرة الأكسدة والاختزال واسعة جدًا، ويمكن استخدامها ليس فقط للتحليل غير العضوي، ويمكن استخدامها على نطاق واسع للتحليل العضوي، حيث يمكن استخدام عدد من المركبات العضوية المؤكسدة أو المختزلة معايرة الأكسدة والاختزال تم استخدام الطريقة للقياس.
معايرة الهطول هي طريقة تحليل معايرة تعتمد على تفاعل الهطول.
إذا كانت لديك أي استفسارات، فلا تتردد في الاتصال بـ WUBOLAB، صانع الأواني الزجاجية المختبرية.
