Κοινές μέθοδοι καθαρισμού και διαχωρισμού σε εργαστήρια
Ο καθαρισμός αναφέρεται στον καθαρισμό του μείγματος για την απομάκρυνση των ακαθαρσιών και τη λήψη του υλικού ξενιστή στο μείγμα και οι καθαρισμένες ακαθαρσίες δεν χρειάζεται να λαμβάνουν υπόψη τη χημική σύνθεση και τη φυσική κατάσταση. Υπάρχουν πολλοί τρόποι διαχωρισμού των μειγμάτων, αλλά μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες με βάση τη φύση του διαχωρισμού τους:
1. Μέθοδος χημικού διαχωρισμού
2. Μέθοδος φυσικού διαχωρισμού
Οι ακόλουθες μέθοδοι για τον χημικό διαχωρισμό και τον καθαρισμό των μειγμάτων συνοψίζονται ως εξής:
Αρχή του διαχωρισμού και της κάθαρσης
1. Το εισαγόμενο αντιδραστήριο γενικά αντιδρά μόνο με ακαθαρσίες.
2. Τα επόμενα αντιδραστήρια θα πρέπει να αφαιρούν την περίσσεια των προ-προστιθέμενων αντιδραστηρίων.
3. Δεν μπορεί να εισάγει νέες ουσίες.
4. Η ουσία που σχηματίζεται από την αντίδραση της ακαθαρσίας και του αντιδραστηρίου διαχωρίζεται εύκολα από την καθαρισμένη ουσία.
5. Η διαδικασία είναι απλή, το φαινόμενο είναι προφανές και η καθαρότητα υψηλή.
6. Μετατρέψτε τις ακαθαρσίες στις απαιτούμενες ουσίες όσο το δυνατόν περισσότερο.
7. Λάβετε υπόψη τη λογική ακολουθία της προσθήκης αντιδραστηρίων κατά την αφαίρεση πολλαπλών ακαθαρσιών.
8. Αν συναντήσετε αέριο πολύ διαλυτό στο νερό, αποτρέψτε το φαινόμενο της αναρρόφησης.
Εννοιολογική διάκριση
Καθάρισμα:
Διαχωρισμός πυκνών και αδιάλυτων στερεών από υγρά, διαχωρισμός άμμου και νερού.
φίλτρο:
Διαχωρισμός αδιάλυτων στερεών από το υγρό και καθαρισμός του βρώσιμου νερού.
Διάλυση και διήθηση:
Διαχωρισμός δύο στερεών, το ένα διαλυτό σε έναν διαλύτη και το άλλο αδιάλυτο, διαχωρισμός αλάτων και άμμου.
Φυγοκεντρικός διαχωρισμός:
Διαχωρισμός αδιάλυτων στερεών από το υγρό, διαχωρισμός λάσπης και νερού.
Μέθοδος κρυστάλλωσης:
Διαχωρισμός διαλυμένων ουσιών από διάλυμα και εκχύλιση αλατιού από θαλασσινό νερό.
Διαχωρισμός υγρών:
Διαχωρισμός δύο μη αναμίξιμων υγρών, διαχωρισμός λαδιού και νερού.
εξαγωγή:
Προσθήκη κατάλληλου διαλύτη για τη διάλυση και διαχωρισμό ενός συστατικού του μείγματος και εκχύλιση ιωδίου στο υδατικό διάλυμα.
Απόσταξη:
Οι διαλύτες και οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες διαχωρίζονται από το διάλυμα και λαμβάνεται καθαρό νερό στο θαλασσινό νερό.
Κλασματοποίηση:
Διαχωρισμός δύο αμοιβαία διαλυτών υγρών με διαφορετικά σημεία βρασμού, διαχωρισμός οξυγόνου και αζώτου στον υγρό αέρα. διύλιση πετρελαίου?
εξάχνιση:
Διαχωρισμός δύο στερεών, εκ των οποίων μόνο το ένα μπορεί να εξαχνωθεί, διαχωρισμός ιωδίου και άμμου.
Προσρόφηση:
Οι αέριες ή στερεές ακαθαρσίες στο μείγμα αφαιρούνται και ο ενεργός άνθρακας αφαιρεί τις έγχρωμες ακαθαρσίες από την καστανή ζάχαρη.
Διαχωρισμός και καθαρισμός των κοινώς χρησιμοποιούμενων χημικών μεθόδων
1 Μέθοδος θέρμανσης
Όταν μια ουσία με χαμηλή θερμική σταθερότητα αναμειγνύεται στο μείγμα, μπορεί να θερμανθεί απευθείας για να αποσυντεθεί και να διαχωριστεί το υλικό που έχει χαμηλή θερμική σταθερότητα. Για παράδειγμα, το NH4Cl αναμιγνύεται σε NaCl, το NaHC3 αναμιγνύεται σε Na2CO3 και τα παρόμοια μπορούν να θερμανθούν απευθείας για να αφαιρεθούν οι ακαθαρσίες.
2 Υετός
Μια μέθοδος κατά την οποία ένα συγκεκριμένο αντιδραστήριο προστίθεται στο μείγμα για να διαχωριστεί ένα από αυτά με τη μορφή ιζήματος. Πρέπει να δοθεί προσοχή στη χρήση αυτής της μεθόδου για την εισαγωγή νέων ακαθαρσιών. Εάν χρησιμοποιείται πλήθος αντιδραστηρίων για τη σταδιακή καθίζηση διαφορετικών σωματιδίων στο διάλυμα, θα πρέπει να σημειωθεί ότι το πλεόνασμα του προστιθέμενου αντιδραστηρίου αφαιρείται και το προστιθέμενο αντιδραστήριο δεν εισάγει νέες ακαθαρσίες. Για παράδειγμα, η προσθήκη κατάλληλης ποσότητας διαλύματος BaCl2 μπορεί να αφαιρέσει το Na2SO4 αναμεμειγμένο σε NaCl.
3 Μέθοδος οξέος-βάσης
Το καθαρισμένο υλικό δεν αντιδρά με το οξύ και τη βάση και οι ακαθαρσίες μπορούν να αντιδράσουν με το οξύ και τη βάση και το οξύ και το αλκάλιο χρησιμοποιούνται ως παράγοντας αφαίρεσης ακαθαρσιών. Για παράδειγμα, το CaCO3 σε Si2 απομακρύνεται με υδροχλωρικό οξύ και η σκόνη αλουμινίου ή παρόμοια στη σκόνη σιδήρου απομακρύνεται με ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.
4 Αντίδραση οξειδοαναγωγής
Εάν το μείγμα είναι μολυσμένο με αναγωγικές ακαθαρσίες, μπορεί να προστεθεί ένας κατάλληλος οξειδωτικός παράγοντας για να το οξειδώσει σε ένα καθαρισμένο υλικό. Για παράδειγμα, το χλώριο ρίχνεται σε διάλυμα FeCl3 αναμεμειγμένο με FeCl2 για να αφαιρεθούν οι ακαθαρσίες FeCl2. Παρομοίως, εάν το μίγμα αναμιχθεί με οξειδωτικές ακαθαρσίες, μπορεί να προστεθεί ένας κατάλληλος αναγωγικός παράγοντας για να αναχθεί σε καθαρισμένη ουσία. Για παράδειγμα, μια περίσσεια σκόνης σιδήρου προστίθεται σε ένα διάλυμα FeCl 2 αναμεμειγμένο με FeCl 3 για να απομακρυνθούν οι ακαθαρσίες FeCl 3.
5 Μέθοδος μετατροπής
Δεν μπορεί να διαχωριστεί μία φορά και χρειάζεται να μετατραπεί σε άλλες ουσίες για να διαχωριστεί μετά από αρκετούς μετασχηματισμούς και στη συνέχεια οι μετατραπείς ουσίες αποκαθίστανται στις αρχικές ουσίες. Για τον διαχωρισμό των Fe3+ και Al3+, μπορεί να προστεθεί περίσσεια διαλύματος NaOH για να σχηματιστούν Fe(OH)3 και NaAlO2. Μετά τη διήθηση, προστίθεται υδροχλωρικό οξύ για την αναγέννηση των Fe3+ και Al3+. Κατά τη διαδικασία της μετατροπής, η απώλεια των διαχωρισμένων ουσιών ελαχιστοποιείται και οι μετατρεπόμενες ουσίες αποκαθίστανται εύκολα στις αρχικές ουσίες.
6 Ρυθμίστε το pH
Μια μέθοδος διαχωρισμού ενός συστατικού ενός διαλύματος με την προσθήκη ενός αντιδραστηρίου για τη ρύθμιση του pH του διαλύματος. Γενικά, ρυθμίζεται προσθέτοντας αντίστοιχες αδιάλυτες ή ελαφρώς διαλυτές ουσίες. Για παράδειγμα, εάν η ακαθαρσία FeCl3 περιέχεται στο διάλυμα CuCl2, το διάλυμα είναι όξινο διάλυμα λόγω της υδρόλυσης του FeCl3 και το Fe3+ μπορεί να καταβυθιστεί με ρύθμιση του pH. Για αυτό, στο διάλυμα μπορούν να προστεθούν CuO, Cu(OH)2, CuCO3 ή CuO. Cu2(OH)2CO3.
7 Ηλεκτρόλυση
Η αρχή της ηλεκτρόλυσης χρησιμοποιείται για τον διαχωρισμό των καθαρισμένων ουσιών. Για παράδειγμα, ο ηλεκτρολυτικός χαλκός χρησιμοποιείται για την κατασκευή του ακατέργαστου χαλκού ως άνοδος, του εξευγενισμένου χαλκού ως καθόδου και του διαλύματος που περιέχει ιόντα χαλκού ως ηλεκτρολύτη. Υπό τη δράση συνεχούς ρεύματος, ο χαλκός είναι πιο ενεργός από τον χαλκό. Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια και μόνο τα ιόντα χαλκού στην κάθοδο κάνουν τα ηλεκτρόνια να καθιζάνουν, καθαρίζοντας έτσι τον χαλκό.
Παρ 'όλα αυτά, η WUBOLAB ( κατασκευαστής εργαστηριακών γυάλινων σκευών ) έχει τις καλύτερες λύσεις για εσάς. Όποιο τύπο ή μέγεθος γυάλινων σκευών κι αν χρειάζεστε, είμαστε εδώ για να σας παρέχουμε την καλύτερη ποιότητα. Τα κορυφαία γυάλινα σκεύη μας διατίθενται σε διάφορα μεγέθη και τύπους. Γυάλινα ποτήρια ζέσεως , γυάλινες φιάλες χονδρικής , φιάλες βρασμού , εργαστηριακά χωνιά κ.ο.κ. Μπορείτε να βρείτε τα τέλεια εργαστηριακά γυάλινα σκεύη για τις ανάγκες σας. Επιπλέον, αν θέλετε μια πιο εξειδικευμένη επιλογή γυάλινων σκευών, διαθέτουμε συγκεκριμένους τύπους γυάλινων σκευών. Αυτά τα γυάλινα σκεύη προσφέρουν μια μεγάλη γκάμα επιλογών για τα εργαστηριακά σας πειράματα. Εκτός από όλα αυτά, επιλέξτε τα εξειδικευμένα γυάλινα σκεύη μας αν θέλετε μοναδικές εργαστηριακές λύσεις. Τέλος, διαθέτουμε επίσης προσαρμόσιμες επιλογές γυάλινων σκευών που θα ξεπεράσουν τις προσδοκίες σας! Έτσι, χωρίς περαιτέρω καθυστέρηση, κάντε την παραγγελία σας τώρα!
