Gebruikelijke zuiverings- en scheidingsmethoden in laboratoria
Zuivering heeft betrekking op het zuiveren van het mengsel om onzuiverheden te verwijderen, en het verkrijgen van het gastheermateriaal in het mengsel, en de gezuiverde onzuiverheden hoeven geen rekening te houden met de chemische samenstelling en fysieke toestand. Er zijn veel manieren om mengsels te scheiden, maar deze kunnen op basis van de aard van de scheiding in twee brede categorieën worden verdeeld:
1. Chemische scheidingsmethode
2. Fysieke scheidingsmethode
De volgende methoden voor chemische scheiding en zuivering van mengsels worden als volgt samengevat:
Principe van scheiding en zuivering
1. Het geïntroduceerde reagens reageert doorgaans alleen met onzuiverheden;
2. Volgende reagentia moeten overtollige vooraf toegevoegde reagentia verwijderen;
3. Kan geen nieuwe stoffen introduceren;
4. De stof die wordt gevormd door de reactie van de onzuiverheid en het reagens wordt gemakkelijk gescheiden van de gezuiverde stof;
5. Het proces is eenvoudig, het fenomeen is duidelijk en de zuiverheid is hoog;
6. Onzuiverheden zoveel mogelijk omzetten in de benodigde stoffen;
7. Houd rekening met de rationele volgorde van het toevoegen van reagentia bij het verwijderen van meerdere onzuiverheden;
8. Als u een gas tegenkomt dat zeer oplosbaar is in water, voorkom dan het fenomeen van terugzuiging.
Conceptueel onderscheid
Schoonmaken:
Het scheiden van dichte en onoplosbare vaste stoffen van vloeistoffen, het scheiden van zand en water;
filter:
Het scheiden van onoplosbare vaste stoffen uit de vloeistof en het zuiveren van het eetbare water;
Oplossen en filtratie:
Het scheiden van twee vaste stoffen, één oplosbaar in het ene oplosmiddel en de andere onoplosbaar, waarbij zouten en zand worden gescheiden;
Centrifugale scheiding:
Het scheiden van onoplosbare vaste stoffen van de vloeistof, het scheiden van de modder en het water;
Kristallisatiemethode:
Het scheiden van opgeloste opgeloste stoffen uit de oplossing en het extraheren van zout uit zeewater;
Vloeibare scheiding:
Het scheiden van twee niet-mengbare vloeistoffen, het scheiden van olie en water;
extractie:
Het toevoegen van een geschikt oplosmiddel om een component van het mengsel op te lossen en te scheiden, en het extraheren van jodium in de waterige oplossing;
Distillatie:
Oplosbare en niet-vluchtige opgeloste stoffen worden uit de oplossing gescheiden en zuiver water wordt verkregen in zeewater;
Fractionering:
Het scheiden van twee onderling oplosbare vloeistoffen met verschillende kookpunten, het scheiden van zuurstof en stikstof in vloeibare lucht; raffinage van aardolie;
sublimatie:
Het scheiden van twee vaste stoffen, waarvan er slechts één kan sublimeren, waardoor jodium en zand worden gescheiden;
adsorptie:
De gasvormige of vaste onzuiverheden in het mengsel worden verwijderd en de actieve kool verwijdert gekleurde onzuiverheden uit de bruine suiker.
Scheiding en zuivering van veelgebruikte chemische methoden
1 Verwarmingsmethode
Wanneer een stof met een slechte thermische stabiliteit in het mengsel wordt gemengd, kan deze direct worden verwarmd om het materiaal met een slechte thermische stabiliteit te ontleden en te scheiden. NH4Cl wordt bijvoorbeeld gemengd in NaCl, NaHCO3 wordt gemengd in Na2CO3 en dergelijke kunnen direct worden verwarmd om onzuiverheden te verwijderen.
2 Neerslag
Een methode waarbij een bepaald reagens aan het mengsel wordt toegevoegd om een ervan in de vorm van een neerslag te scheiden. Er moet voor worden gezorgd dat deze methode wordt gebruikt om nieuwe onzuiverheden te introduceren. Als meerdere reagentia worden gebruikt om geleidelijk verschillende deeltjes in de oplossing neer te slaan, moet worden opgemerkt dat het overtollige deel van het toegevoegde reagens wordt verwijderd en dat het toegevoegde reagens geen nieuwe onzuiverheden introduceert. Door bijvoorbeeld een geschikte hoeveelheid BaCl2-oplossing toe te voegen, kan Na2SO4, gemengd in NaCl, worden verwijderd.
3 Zuur-base-methode
Het gezuiverde materiaal reageert niet met het zuur en de base, en de onzuiverheden kunnen reageren met het zuur en de base, en het zuur en de alkali worden gebruikt als middel om onzuiverheden te verwijderen. CaCO3 in SiO2 wordt bijvoorbeeld verwijderd met zoutzuur en aluminiumpoeder of iets dergelijks in het ijzerpoeder wordt verwijderd met een natriumhydroxideoplossing.
4 Redoxreactie
Als het mengsel verontreinigd is met reducerende onzuiverheden, kan een geschikt oxidatiemiddel worden toegevoegd om het te oxideren tot een gezuiverd materiaal. Chloor wordt bijvoorbeeld in een FeCl3-oplossing gemengd met FeCl2 gedruppeld om FeCl2-onzuiverheden te verwijderen; Evenzo kan, als het mengsel wordt gemengd met oxiderende onzuiverheden, een geschikt reductiemiddel worden toegevoegd om het tot een gezuiverde stof te reduceren. Er wordt bijvoorbeeld een overmaat ijzerpoeder toegevoegd aan een FeCl2-oplossing gemengd met FeCl3 om FeCl3-onzuiverheden te verwijderen.
5 Conversiemethode
Het kan niet één keer worden gescheiden, en het moet worden omgezet in andere stoffen die na verschillende transformaties worden gescheiden, en vervolgens worden de omgezette stoffen hersteld naar de oorspronkelijke stoffen. Voor de scheiding van Fe3+ en Al3+ kan een overmaat NaOH-oplossing worden toegevoegd, waardoor Fe(OH)3 en NaAlO2 ontstaan. Na filtratie wordt zoutzuur toegevoegd om Fe3+ en Al3+ te regenereren. Tijdens het omzettingsproces wordt het verlies aan afgescheiden stoffen geminimaliseerd en kunnen de omgezette stoffen eenvoudig worden hersteld naar de oorspronkelijke stoffen.
6 Pas de pH aan
Een methode om een component van een oplossing te scheiden door een reagens toe te voegen om de pH van de oplossing aan te passen. Over het algemeen wordt deze aangepast door overeenkomstige onoplosbare of slecht oplosbare stoffen toe te voegen. Als de FeCl3-onzuiverheid bijvoorbeeld in de CuCl2-oplossing zit, is de oplossing een zure oplossing vanwege de hydrolyse van FeCl3, en kan het Fe3+ worden neergeslagen door de pH aan te passen. Hiervoor kunnen CuO, Cu(OH)2, CuCO3 of CuO aan de oplossing worden toegevoegd. Cu2(OH)2CO3.
7 Elektrolyse
Voor het scheiden van de gezuiverde stoffen wordt gebruik gemaakt van het principe van elektrolyse. Elektrolytisch koper wordt bijvoorbeeld gebruikt om het ruwe koper als anode te maken, het geraffineerde koper als kathode en de koperionenbevattende oplossing als elektrolyt. Onder invloed van gelijkstroom is koper actiever dan koper. Het metaal verliest elektronen, en alleen koperionen aan de kathode zorgen ervoor dat elektronen neerslaan, waardoor koper wordt gezuiverd.
Niettemin WUBOLAB (fabrikant van laboratoriumglaswerk) heeft de beste glaswerkoplossingen voor u. Welk type of formaat glaswerk u ook nodig heeft, wij staan klaar om u de beste kwaliteit te bieden. Ons topglaswerk is er in verschillende maten en soorten; Glazen bekers, groothandel in glazen flessen, kokende kolven, laboratorium trechters, enzovoort. U kunt het perfecte laboratoriumglaswerk voor uw behoeften vinden. Als u bovendien een meer gespecialiseerde glaswerkoptie wilt, hebben we specifieke soorten glaswerk. Deze glaswerkartikelen bieden een breed scala aan mogelijkheden voor uw laboratoriumexperimenten. Naast dit alles kunt u ook kiezen voor ons gespecialiseerd glaswerk als u op zoek bent naar unieke laboratoriumoplossingen. Tenslotte hebben wij dat ook aanpasbaar glaswerk Opties die uw verwachtingen zullen overtreffen! Plaats dus nu, zonder verder uitstel, uw bestelling!
