په لابراتوارونو کې د پاکولو او جلا کولو عام میتودونه

په لابراتوارونو کې د پاکولو او جلا کولو عام میتودونه

تصفیه د ناپاکۍ لرې کولو لپاره د مخلوط پاکولو ته اشاره کوي، او په مرکب کې د کوربه موادو ترلاسه کول، او پاک شوي نجاستونه د کیمیاوي جوړښت او فزیکي حالت په پام کې نیولو سره اړتیا نلري. د مخلوط د جلا کولو لپاره ډیری لارې شتون لري، مګر دوی د جلا کولو طبیعت پر بنسټ په دوو پراخو کټګوریو ویشل کیدی شي:

1. د کیمیاوي جلا کولو طریقه
2. د فزیکي جلا کولو طریقه
د مخلوط د کیمیاوي جلا کولو او پاکولو لپاره لاندې میتودونه په لاندې ډول لنډیز شوي دي:
د جلا کولو او پاکولو اصول

1. معرفي شوی ریجنټ عموما یوازې د ناپاکۍ سره غبرګون کوي.

2. وروستنی ریجینټونه باید مخکې له مخکې اضافه شوي ریجنټونه لرې کړي.

3. نشي کولی نوي مواد معرفي کړي؛

4. هغه ماده چې د ناپاکۍ د عکس العمل له امله رامینځته کیږي او په اسانۍ سره د پاک شوي مادې څخه جلا کیږي.

5. پروسه ساده ده، پدیده څرګنده ده، او پاکوالی لوړ دی؛

6. څومره چې امکان ولري ناپاکۍ په اړینو موادو بدل کړئ؛

7. کله چې د ډیری ناپاکۍ لیرې کول د ریجنټ اضافه کولو منطقي ترتیب په پام کې ونیسئ؛

8. که تاسو د داسې ګاز سره مخ شئ چې په اوبو کې خورا محلول وي، د شا سکشن د پیښې مخه ونیسئ.
د مفکورې توپیر

پاکول:
له مایعاتو څخه د کثافاتو او نه حل کیدونکي جامدونو جلا کول، شګه او اوبه جلا کول؛

فلټر:
له مایع څخه د نه حل کیدونکي جامدونو جلا کول او د خوراکي اوبو پاکول؛

تحلیل او فلټریشن:
د دوو جامدونو جلا کول، یو محلول په یوه محلول کې او بل ناحلونکی، د مالګې او شګو جلا کول؛

مرکزي جلا کول:
له مایع څخه د نه حل کیدونکي جامدونو جلا کول، د خټو او اوبو جلا کول؛

د کریسټال کولو طریقه:
له محلول څخه د منحل محلولونو جلا کول او د سمندر له اوبو څخه د مالګې استخراج؛

د مایع جلا کول:
د دوه غیر منقول مایعاتو جلا کول، د تیلو او اوبو جلا کول؛

استخراج:
د مخلوط د یوې برخې منحل او جلا کولو لپاره د مناسب محلول اضافه کول، او په اوبو کې د آیوډین استخراج؛

استخراج:
محلول او غیر بې ثباته محلولونه د محلول څخه جلا کیږي، او پاکې اوبه په سمندري اوبو کې ترلاسه کیږي؛

ویشل:
د دوه متقابل محلول مایعاتو جلا کول د مختلف جوش نقطو سره ، په مایع هوا کې اکسیجن او نایتروجن جلا کول؛ د پټرولیم تصفیه؛

لوړوالی:
د دوو جامدونو جلا کول، یوازې یو یې کولی شي سمالټ کړي، آیوډین او شګه جلا کړي؛

جذب:
په مخلوط کې ګازي یا جامد ناپاکۍ لرې کیږي او فعال کاربن د نسواري شکر رنګ لرونکي ناپاکۍ لرې کوي.

د عام استعمال کیمیاوي میتودونو جلا کول او پاکول

1 د تودوخې طریقه

کله چې یو ماده چې ضعیف حرارتي ثبات ولري په مخلوط کې مخلوط شي، دا په مستقیم ډول تودوخه کیدی شي ترڅو د خراب حرارتي ثبات لرونکي مواد تخریب او جلا کړي. د مثال په توګه، NH4Cl په NaCl کې مخلوط شوی، NaHCO3 په Na2CO3 کې مخلوط شوی، او داسې نور په مستقیم ډول د ناپاکۍ لرې کولو لپاره ګرم کیدی شي.

2 اورښت

یو میتود چې په هغه کې یو ځانګړی ریجنټ په مخلوط کې اضافه کیږي ترڅو یو یې د باران په شکل کې جلا کړي. د نوي ناپاکۍ معرفي کولو لپاره د دې میتود کارولو لپاره باید پاملرنه وشي. که چیرې په محلول کې د مختلف ذراتو په تدریج سره د اضافې کثرت څخه کار واخیستل شي، نو دا باید په پام کې ونیول شي چې د اضافه شوي ریجنټ اضافي برخه لیرې کیږي، او اضافه شوي ریجنټ نوي ناپاکۍ نه معرفي کوي. د مثال په توګه، د BaCl2 محلول مناسب مقدار اضافه کول کولی شي په NaCl کې مخلوط Na2SO4 لرې کړي.

3 د تیزاب اساس طریقه

پاک شوي مواد د تیزاب او اساس سره عکس العمل نه کوي ، او ناپاکتیا کولی شي د تیزاب او اساس سره عکس العمل وکړي ، او تیزاب او الکلي د ناپاکۍ لرې کولو اجنټ په توګه کارول کیږي. د مثال په توګه، په SiO3 کې CaCO2 د هایدروکلوریک اسید سره لرې کیږي، او د المونیم پوډر یا ورته د اوسپنې پوډر د سوډیم هایدروکسایډ محلول سره لرې کیږي.

4 د ریډوکس غبرګون

که چیرې مخلوط د ناپاکۍ کمولو سره ککړ وي، یو مناسب اکسیډیز کولو اجنټ اضافه کیدی شي ترڅو پاک شوي موادو ته یې اکسیډیز کړي. د مثال په توګه، کلورین په FeCl3 محلول کې اچول کیږي چې د FeCl2 سره مخلوط شوي ترڅو د FeCl2 ناپاکۍ لرې کړي. په ورته ډول، که چیرې مخلوط د اکسیډیز کولو ناپاکۍ سره مخلوط شي، یو مناسب کمولو اجنټ اضافه کیدی شي چې دا پاک شوي ماده ته کم کړي. د مثال په توګه، د FeCl 2 محلول کې د اوسپنې اضافي پوډر اضافه کیږي چې د FeCl 3 سره مخلوط شوي ترڅو د FeCl 3 ناپاکۍ لرې کړي.

5 د تبادلې طریقه

دا یو ځل نه جلا کیدی شي، او دا اړتیا لري چې په نورو موادو بدل شي ترڅو د څو بدلونونو وروسته جلا شي، او بیا بدل شوي مادې اصلي موادو ته بیرته راستانه کیږي. د Fe3+ او Al3+ د جلا کولو لپاره، د NaOH محلول اضافه کیدی شي چې Fe(OH)3 او NaAlO2 جوړوي. د فلټر کولو وروسته، هایدروکلوریک اسید د Fe3+ او Al3+ د بیا تولید لپاره اضافه کیږي. د تبادلې په بهیر کې، د جلا شویو موادو ضایع کم شوی، او بدل شوي مادې په اسانۍ سره اصلي موادو ته راستانه کیږي.

6 pH تنظیم کړئ

د محلول د pH تنظیم کولو لپاره د ریجنټ اضافه کولو سره د محلول د برخې جلا کولو میتود. عموما، دا د اړونده ناحلونکي یا لږ محلول موادو په اضافه کولو سره تنظیم کیږي. د مثال په توګه، که چیرې د FeCl3 ناپاکۍ په CuCl2 محلول کې شتون ولري، محلول د FeCl3 د هایدرولیسس له امله یو تیزابي محلول دی، او Fe3+ کیدای شي د pH په تعدیل کولو سره تیر شي. د دې لپاره، CuO، Cu(OH)2، CuCO3 یا CuO په محلول کې اضافه کیدی شي. Cu2(OH)2CO3.

7 الکترولوز

د الکترولیسس اصول د پاکو موادو جلا کولو لپاره کارول کیږي. د مثال په توګه، الکترولیتیک مسو د خام مسو د انود په توګه، د مسو اصلاح شوي مسو د کیتوډ په توګه، او د مسو ایون لرونکي محلول د الکترولیت په توګه کارول کیږي. د مستقیم جریان د عمل لاندې، مسو د مسو په پرتله ډیر فعال دی. فلز الکترون له لاسه ورکوي، او یوازې په کاتوډ کې د مسو ایونونه د اورښت لپاره الکترونونه ترلاسه کوي، په دې توګه مسو پاکوي.

په هرصورت، WUBOLAB (د لابراتوار شیشې جوړونکی) ستاسو لپاره د شیشې غوره حلونه لري. هر څه چې د شیشې توکو ډول یا اندازې ته اړتیا لرئ ، موږ دلته یو ترڅو تاسو ته غوره کیفیت چمتو کړو. زموږ د لوړ پوړ شیشې توکي په مختلفو اندازو او ډولونو کې راځي؛ د شیشې بیکرونه, د شیشې بوتلونه عمده پلورل, جوش شوي فلاسکس, لابراتوار فنلونه، او همداسی پسی. تاسو کولی شئ د خپلو اړتیاو لپاره مناسب لابراتوار شیشې توکي ومومئ. سربیره پردې ، که تاسو د شیشې ډیر ځانګړي اختیار غواړئ ، موږ د شیشې توکو ځانګړي ډولونه لرو. دا شیشې توکي ستاسو د لابراتوار تجربو لپاره پراخه انتخابونه وړاندې کوي. د دې ټولو سربیره ، زموږ ځانګړي شیشې توکي ته لاړشئ که تاسو ځانګړي لابراتوار حلونه غواړئ. په نهایت کې، موږ هم لرو د دودیز شیشې سامان هغه اختیارونه چې ستاسو له هیلو څخه ډیر وي! نو، پرته له کوم ځنډ، همدا اوس خپل آرډر ورکړئ!